无机部分：

族序数（族序数是什么意思）

纯碱、苏打：Ｎa2CO3（重点掌握常考）

小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.

碳铵：NH4HCO3（重点掌握常考）

石灰石、大理石：CaCO3（重点掌握常考）

生石灰：CaO（重点掌握常考）

食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2（重点掌握常考）

芒硝：Na2SO4·7H2O

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH（重点掌握常考）

绿矾：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明矾：KAl(SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca(ClO)2

有机部分：

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H2

酒精、乙醇：C2H5OH（重点掌握常考）

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8O3

二、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。（重点掌握，实验题大题经常考）

Fe2+——浅绿色

Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色

Na2O2—淡黄色固体

Ag3PO4—黄色沉淀

S—黄色固体

AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀

SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8度）

NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

KMnO4--——紫色

考试中常用到的规律

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

1.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

2.晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体

3.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的

金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.

4.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

5.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越

小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸

的密度为：1.84g/cm3。

6.离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）

是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否发生双水解

7.地壳中：含量最多的金属元素是—Al

含量最多的非金属元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最强的酸

8.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

9.机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3

10.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、

乙醛（与水互溶），则可用水。

既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al

（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

比较非金属性强弱的依据

1.同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2.据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3.依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

即“三同”定“一等”。

2．推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

周期表中特殊位置的元素（记忆）

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨短周期中离子半径最大的元素：P。